硅的化学性质:它与非金属发生反应。在室温下，Si只能与F2反应，在F2中瞬间燃烧形成SiF4。硅+F2 =硅+F4。加热时能与其他卤素反应生成卤化硅，与氧反应生成SiO2: Si+2F2 SiF4 (x = Cl，Br，I)；si+O _ 2SO _ 2(SiO _ 2(SiO _ 2的微观结构)在高温下，硅与碳、氮、硫等非金属元素结合。以形成碳化硅SiC、氮化硅Si3N4和硫化硅SiS2 _ 2等。

硅的化学性质硅在室温下是不活跃的。其主要化学性质如下:

(1)与非金属的相互作用

在室温下，Si只能与F2反应，在F2中瞬间燃烧形成SiF4。硅+F2 =硅+F4。

加热时可与其他卤素反应生成卤化硅，与氧气反应生成SiO2:

Si+2F2SiF4(X=Cl，Br，I)；硅+硅石(硅石(硅石的微结构)

在高温下，硅与碳、氮、硫等非金属元素结合，分别形成碳化硅SiC、氮化硅Si3N4和硫化硅SiS2。

si+CSIC；3Si+2 N2 si3n 4；Si+2SSiS2

(2)与酸的相互作用

Si在含氧酸中钝化，但与氢氟酸及其混酸反应生成SiF4或H2SiF6:

si+4 HFS if 4 ↑+ 2h 2↑；3Si+4 HNO 3+18HF = = 3 H2 SIF 6+4NO ↑+ 8H2O

(3)与碱相互作用

非晶硅能与碱发生剧烈反应，生成可溶性硅酸盐，并释放出氢气；

硅+2氢氧化钠+H2O =硅酸钠+2氢

⑷与金属的相互作用

硅也可以与钙、镁、铜、铁、铂、铋等结合。以便形成相应的金属硅化物。

硅是什么样的硅？它是一种化学元素。它的化学符号是Si，以前被称为硅。原子序数为14，相对原子质量为28.0855。而非晶硅和晶体硅有两种同素异形体，属于元素周期表第三周期，属于IVA族的准金属元素。

硅也是一种非常常见的元素。但在自然界中很少以单质形式出现，而是以复合硅酸盐或二氧化硅的形式出现，广泛存在于岩石、砾石和灰尘中。硅在宇宙中排名第八。在地壳中，它是第二丰富的元素，占地壳总质量的26.4%，仅次于第一氧(49.4%)。