阅读化学方程式:化学方程式能客观地反映化学反应中“质”和“量”的变化和关系。所以看化学方程式和看数学方程式不一样。化学方程式中的“+”号应读作“和”而不是“加”；反应物和生成物之间的“=”号应该读作“生成”而不是“相等”。

阅读化学方程式化学方程式可以客观地反映化学反应中“质”和“量”的变化和关系。所以看化学方程式和看数学方程式不一样。化学方程式中的“+”号应读作“和”而不是“加”；反应物和生成物之间的“=”号应该读作“生成”而不是“相等”。

每个方程有三种读法。现在以2h2o2h2↑+o2↑为例。

(一)材料阅读法

上面的公式读作“通电时，水分解产生*气体和氧气”，解释了化学反应中物质的变化。

(2)粒子读数

公式读作“通电条件下，每2个水分子分解生成2 *分子和1个氧分子”。这种读法揭示了化学反应中结构粒子的变化，反映了粒子数的比例关系。

(3)定量阅读法

上式读作“通电时，36质量份的水分解生成4质量份的*气体和32质量份的氧气”，表示化学反应中物质的定量关系。

化学方程式是什么？化学方程式又称化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的公式。化学方程式反映客观事实。所以写化学方程式要遵循两个原则:一是必须以客观事实为依据；二是遵守质量守恒定律。

化学式(在有机化学中，有机物的结构一般被简化)用来表示物质的化学反应，称为化学方程式。

化学方程式不仅代表反应物、产物和反应条件。同时，化学计量表示反应物和产物之间的定量关系，相对分子质量或相对原子质量也可以表示物质之间的质量关系，即物质之间的质量比。对于气态反应物和产物，体积比也可以直接通过化学计量数得到。V=M/ρ

化学方程式配平法(1)与普通小倍数法相比:

配平化学方程式时，观察反应前后更复杂元素的“数”，先配平。先计算出这种元素的原子在反应前后相对较小的公倍数，通过在化学式前填化学计量数来平衡原子，再观察其他元素的原子序数，使化学反应中的元素种类等于反应物和生成物的原子序数。

比如课本上介绍的平衡法就是不常用的倍数法。在P+O2-P2O5的反应中，氧首先分布:较小的公倍数为10，化学计量数为5和2，P+5o 2-2p2o 5；Trim *原子，4p+5o2 = = 2p2o5 .

(2)观察法:

通过分析物质的化学式来判断平衡时化学计量数的方法。

例如平衡Fe2O3+co-Fe+CO2。在反应中，每个co与一个氧原子结合生成co2分子，而fe2o3一次提供三个氧原子*。因此，三个co分子必须接受这三个氧原子才能生成三个co2分子，即fe2o3+3CO ―― Fe+3CO2。经过对比，平方公式Fe2O3+3CO = = 2Fe+3CO2。这个平衡法就是观察分析Fe2O3化学式中的氧原子数。

(3)奇数变偶数的方法:

选取反应前后化学式中原子为奇数和偶数的元素为起点，将奇数变为偶数，再平衡其他元素原子的方法，称为变奇数为偶数法。

比如**(ch4)的燃烧方程式，可以把奇数改成偶数来平衡:CH4+o2 ―― h2o+CO2。反应前O2中的氧原子是偶数，反应后h2o中的氧原子是奇数。H2O加2，使氧原子数由奇数变为偶数:CH4+O2 ―― 2h2o+CO2，然后平衡其他元素的原子:CH4+。

(4)归一化方法:

找到化学方程式中的关键化学式，将化学式前的化学计量数设置为1，然后根据关键化学式平衡其他化学式前的化学计量数。如果测量的数字是一个分数，将每个测量的数字乘以同一个整数，然后将分数转换为整数。这种关键化学式的测量数为1的平衡法称为归一化法。